У царству хемије, класификација једињења често шарке на њиховом саставу и хемијским својствима. Једно уобичајено питање које настаје је да ли је дихидроген фосфат сол. Да би се то решило, од суштинског је значаја да се претвори у дефиниције кључних хемијских појмова и анализира структуру и карактеристике дихидрогенафосфат.
Основни појмови: соли и киселе соли
Дефиниција соли
У хемији је сол традиционално дефинисана као хемијско једињење које се састоји од јона који су заједно одржавали јонске везе. Формира се када киселина и база пролазе реакцију неутрализације. Општа формула за реакцију неутрализације између киселине ХА и базне бохе је: ха + бох → ба + х₂о, где БА представља со. Соли се обично састоје од катиона (позитивно набијених јона) и анионних (негативно наплаћених јона). Катионс се обично изведе из база, попут металних јона или амонијумских јона (НХ₄⁺), док су анионте изведене из киселина.
Киселе соли
Киселе соли су специфична врста соли. Они су формирани када је полипротична киселина само делимично неутрализована базом. Полипротска киселина је киселина која може дарира више од једног протона (х ") по молекули. Током делимичне неутрализације, не сви кисели протони у полипротској киселини замењују се металним или амонијум јонима. Као резултат тога, киселе соли садрже и катиону из основе и негативно набијене јоне која и даље има киселе протоне способне да се донирају. На пример, када су сумпорна киселина (Х₂СО₄), дипратска киселина, реагује ограничена количина натријум хидроксида (НаОХ), формира се натријум-водоник сулфат (НаХСО₄). У овом случају, само један од два протона сумпорне киселине замењује се натријум-јоношћу, остављајући водоник сулфат ион (ХСО₄⁻) са преосталим протоном који се може дониратисоли киселиСвојства.
Састав и структура дихидрогена фосфата
Хемијска формула и јонски састав
Дихидроген фосфат је ион са хемијском формулом х₂по₄⁻. Изведен је из фосфорне киселине (х₃пои), трипротске киселине, што значи да може донирати три протона. Када фосфорна киселина прође делимично дисоцијацију или делимична неутрализација, могу се формирати различити фосфатни јони. У случају дихидрогена фосфата (х₂по₄⁻), један протон је изгубљен од фосфорне киселине, остављајући два протона још увек приложена на фосфатну групу.
Да би формирао дихидроген фосфатну со, х₂поу јон се мора комбиновати са катионом. Заједничке катионе које формирају дихидрогене фосфатне соли укључују јоне метала као што су натријум (на⁺), калијум (К⁺), калцијум (ца²⁺) и амонијум-јони (нх₄⁺). На пример, натријум дихидроген фосфат има хемијску формулу нах₂пои, који се састоји од написаних катиона и анионских анија. Слично томе, амонијум дихидроген фосфат је (нх₄) х₂пои, који садржи нх₄⁺ катионе и х₂пои анионте.
Структурне карактеристике
Структура дихидрогене фосфата заснована је на фосфатној групи (Поу), која има тетраедралну геометрију са фосфорном атом у Центра је вежена до четири атома кисеоника. У х₂поу јонсу, два атома кисеоника су везана за атоме водоника, формирајући ОХ групе. Ове ОХ групе су одговорне за кисела својства дихидрогена фосфата јона, јер се атоми водоника у овим групама могу ослобађати као протони у воденом стањурешење.
Да ли је дихидроген фосфат сол?
Кључна разлика: јонска у односу на со
Важно је разјаснити заједничку тачку конфузије: сама дихидроген фосфат је ион, а не со. Сол је једињење састављено од катиона и аниона. Међутим, када дихидроген фосфатни јони комбинују са катицијама, резултирајућа једињења су заиста соли. Ове соли су класификоване као киселе соли, јер х₂пои анион и даље садржи киселе протоне који се могу донирати.
На пример, узмите у обзир натријум дихидроген фосфат (нах₂по₄). Ово једињење се састоји од написаних катиона и х₂пои анионс, које се држе заједно од јонских обвезница. Формира се када фосфорна киселина (х₃пор) реагује са натријум хидроксидом (НаОХ) у моларном коефицијеру 1: 1, што резултира делимичном неутрализацијом: х₃пои + НаОХ → нах₂пои + х₂о. У овој реакцији, само један од три протона у фосфорној киселини неутрализован је натријум хидроксидом, остављајући два протона у х₂пон ион. Пошто једињење садржи и катиону (на⁺) и анион (х₂пон), а формира се неутрализацијом реакција киселине и базе, натријум дихидроген фосфата је очигледно соли.
Хемијска својства дихидрогенских фосфатних соли
Дихидроген фосфатне соли показују карактеристичне својства киселих соли. У воденом раствору, х₂пон Ион може деловати и киселина и база, зависно од пХ решења. То је зато што може донирати протон (делујући као киселина) да формира водоник фосфат ион (ХПО₄² "или прихвати протон (делује као база) за реформу фосфорне киселине (х₃пор). Ова амфотерска природа је уобичајена карактеристика многих киселих соли добијених од полипротичних киселина.
На пример, у раствору натријум дихидрогена фосфата, постоје следећа равнотежа:
Х₂по₄⁻ ⇌ х⁺ + хпо₄²⁻ (делује као киселина)
Х₂пои + х⁺ ⇌ х₃по₄ (делује као база)
ПХ раствора соли дихидрогена фосфата зависи од релативне снаге киселине и основног дисоцијације х₂пон јона. За фосфорну киселину, прва константа дисоцијације (кари) за формирање хода је релативно велика, док је друга константа дисоцијације (кари) за формирање ХПО₄² "мања. Као резултат тога, у раствору, душо, душо је вероватније да ће донирати протон него прихватити један, стварање раствора многих соли за фосфатне дихидрогена фосфата благо кисели.
Уобичајени дихидроген фосфатни соли и њихове апликације
Натријум дихидроген фосфат (нах₂по₄)
Натријум дихидроген фосфат је бела, кристална чврста супстанца која је веома растворљива у води. Обично се користи у прехрамбеној индустрији као емулгатор, пуферирање и средство за прељепљење. У фармацеутској индустрији користи се у формулисању лаксатива и као пуферирање у интравенским решењима. Такође има апликације у третману воде и као реагенс у хемијским лабораторијама.
Калијум дихидроген фосфат (Кх₂по₄)
Калијум дихидроген фосфат је још једна широко половне дихидроген фосфатна со. То је извор калијума и фосфора, што је чини корисним као ђубриво, посебно у хидропонским системима и за узгој биљака у пластеницима. Такође се користи у прехрамбеној индустрији као секвестрант и пуферирајући агент и у производњи детерџената и средстава за чишћење.
Амонијум дихидроген фосфат ((НХ₄) х₂по₄)
Амонијум дихидроген фосфат је важно ђубриво, пружајући и азот и фосфор у биљке. Често се користи у комбинацији са другим ђубривима како би се задовољиле хранљиве потребе усева. Такође се користи у производњи апарата за гашење пожара, као успон за пламен, а у текстилној индустрији као дорадника.
Закључак
Закључно, израз "дихидроген фосфат" може се односити на х₂по₄⁻ јони, што није сол већ и анион. Међутим, када се овај јон комбинује са катицијама, као што су НАУ, К⁺, ЦА²⁺, или НХ₄⁺, резултирајућа једињења су заиста соли. Ове соли су класификоване као киселе соли, јер хапкоз анион задржава киселе протоне који се могу донирати у раствору. Дихидроген фосфатне соли показују типична својства соли, укључујући јонско лепљење, растворљивост у воду и способност понашања електричне енергије када се растопи или растопи. Они се широко користе у разним индустријама, од хране и фармацеутских производа за пољопривреду и производњу, истичући њихов значај у хемијским и практичним контекстима.
Разумевање разлике између дихидрогена фосфата и дихидроген фосфатних соли је пресудно за тачну хемијску класификацију и комуникацију. Док сам Ион није сол, његова улога у формирању соли са катицијама је од суштинског значаја за његово хемијско понашање и апликације. Испитивањем дефиниција соли и киселих соли, анализирање састава и структуре дихидрогена фосфата и с обзиром на имања и употребе уобичајених дихидрогенских фосфатних соли, јасно је да ова једињења чврсто припадају категорији соли у хемији.